题目内容
【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+)为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+ B. 钠硫电池在常温下也能正常工作
C. 放电时Na+向正极移动 D. 当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4
【答案】B
【解析】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以Na作负极、S作正极，负极反应式为2Na-2e-═2Na+、正极反应式为xS+2e-═Sx2-，充电时Na极为阳极、S极为阴极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；A．放电时，负极反应式为Na-e-═Na+，故A正确；B．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫作为电极的，则常温下不能正常工作，故B错误；C．原电池放电时Na+向正极移动，故C正确；D．正极反应式为xS+2e-═Sx2-，当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，硫的物质的量为0.5mol，则x：2=0.5:0.25，解得x=4，故D正确；答案为B。
【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是
A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T12
C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②