题目内容

用一定浓度的NaOH标准溶液分别中和相同体积和相同pH值的两种酸溶液：(一元弱酸，电离度1.0%)、(一元强酸)，则所需NaOH溶液体积比(∶)

[　　]

A．1∶1
B．1∶10
C．100∶1
D．1∶100
答案：C
练习册系列答案
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（2013?浦东新区一模）对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料．工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高．实验室模拟的合成流程和相关数据如下：
已知：甲苯与溴在有水存在时能反应．


物质 甲苯 1-丙醇 1-溴丙烷
沸点℃ 110.8 97.2 71
物质 对溴甲苯 邻溴甲苯
沸点℃ 184.3 181.7

（1）液溴的颜色是
深红棕色
深红棕色
，实验室液溴存放试剂瓶里时应密闭保存，同时需要在瓶中加
水
水
，以减少挥发．
（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应．搅拌的目的是
使互不相溶的液体充分混合
使互不相溶的液体充分混合
．加入水的作用是：易于控制温度；
吸收反应生成的溴化氢气体
吸收反应生成的溴化氢气体
．
（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是
催化剂
催化剂
，加热微沸2小时的目的是
提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率
提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率

（4）操作Ⅰ的名称是
分液
分液
洗涤操作应在
分液漏斗
分液漏斗
（填写仪器名称）中进行．
（5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为
邻溴甲苯
邻溴甲苯
（填写名称），使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是
利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离
利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离
．
（6）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是
溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁）
溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁）
；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是
滴定终点时，有Fe（OH）3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点
滴定终点时，有Fe（OH）3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点
．
25℃时，下列说法正确的是（　　）
下图为10 mL一定浓度的盐酸溶液X用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示曲线推出X和Y的物质的量浓度是(    )

 

A

B

C

D

0.12

0.04

0.03

0.09

0.04

0.12

0.09

0.03

 25℃时，下列说法正确的是

A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）

B．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同

C．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L

D．用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和

 

20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。(体积变化忽略不计)

（1）X、Y的物质的量浓度之比为             

（2）盐酸的物质的量浓度为              

 

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