Question

25℃时，下列说法正确的是（　　）

• A、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（ HC

  O

  - 3

  ）＞c（C

  O

  2- 3

  ）＞c（H₂CO₃）
• B、中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同
• C、用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH=6时，溶液中c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol/L
• D、用NaOH溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和

Answer 1

分析：A．NaHCO₃以水解为主，（H₂CO₃）＞C（CO₃^2-）；
B．根据NaOH与盐酸和醋酸反应的关系可知消耗的NaOH的物质的量相同；
C．根据电荷守恒分析；
D．NaOH溶液与CH₃COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液呈中性，当混合溶液至中性时醋酸有剩余．

解答：解：A．NaHCO₃以水解为主，HCO₃^-水解程度大于电离程度，所以（H₂CO₃）＞C（CO₃^2-），所以c（Na⁺）＞c（ HC

O

- 3

）＞c（H₂CO₃）＞c（C

O

2- 3

），故A错误；
B．1molNaOH与盐酸和醋酸反应时消耗的盐酸和醋酸都是1mol，所以中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量相同，故B错误；
C．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH=6时，根据电荷守恒c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（F^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6-10^-8=9.9×10^-7 mol/L，故C正确；
D．NaOH溶液与CH₃COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液呈中性，当混合溶液至中性时醋酸有剩余，所以用NaOH溶液滴定CH₃COOH至中性时，溶液中的酸不能被完全中和，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐的水解、离子浓度大小的比较，中和滴定等，题目难度中等，明确溶液中的水解、电离及电荷守恒等即可解答．