题目内容
（14分）某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。
[提出假设]
（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的 。
[实验探究]
取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。
[实验结论]
（6）探究①： 。
（7）探究②： 。
[问题讨论]
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
。
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
。
解析(1)=
(2)还原性
(3)用玻璃棒蘸取待测液Na2S2O3点在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定其pH值
(4)S2O32―＋H2O
HS2O3―＋OH―,硫代硫酸钠中有一个硫相当于亚硫酸中的硫，因此其水解产生氢氧根，水溶液呈酸性。
(5)硫代硫酸钠把Cl2还原:S2O32―＋4Cl2＋5H2O=2SO42―＋8Cl―＋10H＋
(6)硫代硫酸钠水溶液呈碱性。
(7)硫代硫酸钠具有还原性
(8)该方案不合理。因氯水过量，Ag＋与Cl―会生成AgCl沉淀。
(9)取反应后的溶液少量，加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了；否则没被氧化。
小学学习好帮手系列答案
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）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
【提出假设】
（1）部分学生认为Na2S2O3与N2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的
【实验探究】
取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）
| 实验操作 | 实验现象 | 现象解释（用离子方程式表示） | |
| 探究① | （3） |
溶液pH=8 | （4） |
| 探究② | 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | （5） |
（6）探究①：
（7）探究②：
【问题讨论】
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由
（9）请你重新设计二个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是
