题目内容
【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－ B. Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－
C. K＋、Mg2+、SO42－、Cl－ D. NH4+、Na+、NO3—、OH－
【答案】C
【解析】A. Fe2＋、H+与NO3－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B. Ba2＋与CO32－能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. K＋、Mg2+、SO42－、Cl－离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D. NH4+与OH－能够反应生成氨气，不能大量共存，故D错误；故选C。
【题目】25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法正确的是
A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀
C. 在5mL1.5×10-5molL-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3molL-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D. 在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag + 的物质的量浓度为0.2molL-1。
【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。
化学反应 | 焓变 | 平衡 常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)＋CO(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)＋H2(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)＋3H2(g) | ΔH3 | K3 | |||
请回答下列问题：
（1）反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于反应自发进行。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________(填字母，后同)。
A．缩小反应容器的容积 B．增大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，则此时v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。