高炉炼铁中常见的反应为:Fe2O32Fe △H (1)某实验小组在实验室模拟上述反应.一定温度下.在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO.5min时生成2.24gFe.5min内有CO表示的平均反应速率是 mol·L-1min-1,5min时CO2的体积分数为 ,若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是______________mol·L-1min-1；5min时CO2的体积分数为___________；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________ 。

（2）上述反应的平衡常数表达式为：K=_______________；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器内固体质量保持不变

b．容器中气体压强保持不变

c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为-（气体常数R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

①根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而____________（填“增大”、“减小”或“不变”）

②该反应的△H=_______________kJ·mol-1。

（4）结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施_____________、_______________。

练习册系列答案

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交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（）

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Ⅰ、提出假设：

（1）甲同学：可能只是MgCO3；

乙同学：可能只是；

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（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是。

Ⅱ、定性实验探究：

（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

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（5）实验一段时间后，当B装置中（填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是，装置C中碱石灰的作用是。

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（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y= 。（用含m、n的代数式表示）

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	W试剂	实验现象	X、Y离子的推测
A	KI—淀粉溶液	溶液变蓝	Fe3+、SO42-
B	用pH试纸检测	pH=7(常温)	CH3COO-、Na+
C	硝酸酸化的AgNO3溶液	白色沉淀	CO32-、NH4+
D	过量NaOH溶液	无明显现象	Al3+、Mg2+

A. A B. B C. C D. D

下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（）

A. 测定反应生成氢气的速率

B. 模拟海水中铁的防护

C. 证明碳酸氢钠热稳定性差

D. 制备乙酸甲酯

某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质

试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片

请帮助他们完成以下实验报告：

序号	实验目的	实验内容	实验现象	实验结论	离子方程式
实验1	①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为黄色	②	③
实验2	④	在FeCl2溶液中加入锌片		⑤	Zn +Fe2+= Zn2++Fe
实验3	⑥	在FeCl3溶液中加入足量铁粉	⑦	FeCl3（Fe3+）具有氧化性	⑧