题目内容

某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是

W试剂

实验现象

X、Y离子的推测

A

KI—淀粉溶液

溶液变蓝

Fe3+、SO42-

B

用pH试纸检测

pH=7(常温)

CH3COO-、Na+

C

硝酸酸化的AgNO3溶液

白色沉淀

CO32-、NH4+

D

过量NaOH溶液

无明显现象

Al3+、Mg2+

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
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生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是

A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl B. 100 g水中含有0.9 g NaCl

C. 100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl

对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( )

选项

实验现象

原因分析

A

久置的浓硝酸呈黄色

浓硝酸不稳定，分解生成的NO2 溶解在其中

B

新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性，使其褪色

C

SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性，使其褪色

D

向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀

在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

A. A B. B C. C D. D

下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（　　）

A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥

工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：

请回答下列问题：

（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是________（填反应编号）。

（2）写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t．

（3）写出反应①的化学方程式 ，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为 。

（4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。

①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32－）的浓度是0.2mol·L－1，则溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。

②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。[已知25℃时，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是______________mol·L-1min-1；5min时CO2的体积分数为___________；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________ 。

（2）上述反应的平衡常数表达式为：K=_______________；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器内固体质量保持不变

b．容器中气体压强保持不变

c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为-（气体常数R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

①根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而____________（填“增大”、“减小”或“不变”）

②该反应的△H=_______________kJ·mol-1。

（4）结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施_____________、_______________。

下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（ ）

A. 有机物a只能是淀粉

B. 反应①、②、③均为取代反应

C. 有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 有机物d的羧酸类同分异构体只有1种

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是B

A. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

B. 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C. 5.6 g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA

D. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子

B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2

C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA

D. 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子

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