题目内容

下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．金属性强弱：Na >Mg> AlB．原子半径大小：Na> S >O
C．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOHD．酸性强弱：HIO4 >HBrO4> HClO4
D

试题分析：同周期自左向右金属性逐渐增强，A正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以选项B正确；同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，所以选项C正确，D不正确，答案选D。
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
练习册系列答案
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现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是                              
A．41B．84C．125　D．209
在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NH3
下列说法不正确的是
A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应
D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化
下列元素中，金属性最强的是
A．锂B．钠C．钾D．铷
下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的                            (    )
A．稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF
B．酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3
C．与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2 、I2
D．碱性: NaOH KOH RbOH CsOH
根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型共价化合物是
A．9和1　　B．11和8　　C．12和17　　D．6和8
A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：

（1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）D离子的电子式是      ，A的氢化物的电子式是      ，E原子的化学符号   ；
（3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB6型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧          。
下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是(  )
A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

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