题目内容

根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型共价化合物是
A．9和1　　B．11和8　　C．12和17　　D．6和8
D

试题分析：A为F和H，形成AB型共价化合物；B为Na和O，形成AB2或A2B2型离子化合物；C为Mg和Cl，形成AB2型离子化合物；D为C和O，形成AB型和AB2型共价化合物。
点评：元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
练习册系列答案
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下列物质的各组成元素原子最外层都为8电子结构的是(　　)
A．H2OB．CS2C．PCl5D．BCl3
2012年广西龙江发生重大镉污染事件，为了及时处理污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于和的说法正确的是(    )
A．和都含有48个中子B．和互为同位素
C．和的核外电子数不同D．和分别含有60和62个质子
下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．金属性强弱：Na >Mg> AlB．原子半径大小：Na> S >O
C．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOHD．酸性强弱：HIO4 >HBrO4> HClO4
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列       （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、1   ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）：
 
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
 
9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：                                                 。
②表中的X可能为以上13种元素中的   （用字母序号填写）元素，这种元素和j形成的化合物中若存在共价键，则该化合物的电子式是     ，这种物质属于     （填“离子”或“共价”）化合物。
③Y在周期表中是       族的元素。
④在以上13种元素中，     （用字母序号填写）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
 
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是___________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。
A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为(    )
A．x-n+mB．x+m+nC．m+n-xD．x-m+n
已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小，B是形成化合物种类最多的元素，C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。请回答下列问题：
（1）写出Z元素的原子结构示意图_________________，该元素位于周期表的第______周期，___________族；
（2）写出BC2的电子式____________________，W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________；
（3）写出BC2和X2C2反应的化学方程式_______________________________________；
（4）写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________
________________________________________________；
（5）化合物BA4的空间结构是________________________
写出BA4在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________
（6）周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；

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