Question

16．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
②碱性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂
③非金属性：F＞C＞O                 
④氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K⁺
⑤气态氢化物溶于水后的酸性：HCl＞HF．

• A． ①②③
• B． ②③④
• C． ①②⑤
• D． ①②④⑤

Answer 1

分析 ①非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱；
②同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强：
③同周期从左到右非金属性增强；
④金属性越强，对应氧化性的氧化性越弱；
⑤非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物越难电离，水溶液酸性越弱．

解答 解：①Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
，故①正确；
②同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性增强，所以碱性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故②正确；
③同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性：F＞O＞C，故③错误；
④金属性越强，对应氧化性的氧化性越弱，所以氧化性Li⁺＞Na⁺＞K⁺，故④错误；
⑤非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物越难电离，水溶液酸性越弱，酸性：HCl＞HF，故⑤正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期表的递变规律，题目难度不大，注意单质、化合物的性质与金属性、非金属性的关系．