题目内容

某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（　　）
A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．放电时，当转移1.0mol电子时共有1.0molH+从左槽迁移进右槽

A．放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故A正确；
B．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故B错误；
C．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故C错误；
D．放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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把a、b、c、d4块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
．⑴今有2H2＋O22H2O反应，设计成燃料电池，则负极通的应是      ，正极通的应是     ，电极反应式为：                      、                        。
⑵如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：                       、
                             。⑴和⑵的电解液不同，反应进行后，其溶液的PH值变化为          、           。
⑶如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为：                      。
（08云南昆明质量检测，9）某校研究性学习小组利用铁生锈原理设计了一个可给收音机供电的装置。在此装置中，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol Fe完全反应，转移电子0.3mol
B．铁作阴极
C．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．溶液中的Cl－移向正极
（正常进度）
（1）写出以30% KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的负极电极反应式______．
（2）在标准状况下，甲烷和氧气的混合气体224mL，充分燃烧后，将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水，得到0.1g白色沉淀．求混合气体中甲烷和氧气的体积比．
过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
△K2S2O8+2AgNO3+4KOH═Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O．
（1）已知Ag的原子序数为47，写出Ag基态原子的核外电子排布式______，Ag在周期表中的位置______．
（2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经______、洗涤、______等操作，即可得到Ag2O2固体，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是______．
（3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极有Ag生成，负极有化合物A（只含有Zn、K、O）生成．化合物A中，钾、锌两种元素的质量比为78：65．则该电池的总反应方程式为______．
（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）．
①N极与银锌电池的______（填“Zn”或“Ag2O2”）极相连．
②M极的电极反应式为______．
按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是
A．甲装置用作原电池时，锌为正极
B．甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag+ +e－= Ag
C．乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极
D．实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连
铜、锌和硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（   ）
①锌片溶解32．5 g ②锌片增重32．5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①③B．①④C．②③D．②④
下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

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