[题目]电解装置如图所示.电解槽内装有 KI 及淀粉溶液.中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电.发现左侧溶液变蓝色.一段时间后.蓝色逐渐变浅.已知:3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O.下列说法不正确的是( ) A. 右侧发生的电极反应式:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣B. 电解结束后.右侧溶液中含有 IO3﹣C. 电解槽内发生反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，下列说法不正确的是（）

A. 右侧发生的电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣

B. 电解结束后，右侧溶液中含有 IO3﹣

C. 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑

D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

【答案】D

【解析】左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧放出氢气，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动。A．左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3-，故B正确；C．左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故总的电极反应式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故C正确；D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH在交换膜两侧，不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故D错误；故选D。

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A. 所占的体积由大到小的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

B. 所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

【题目】利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	0.100	0.076	0.060	0.060	0.050	0.050
N2	0	0.012	0.020	0.020	0.025	0.025
CO2	0	0.012	0.020	0.020	0.011	0.011

（1该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；

（2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

【题目】已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n

【题目】氯气是一种重要的化工原料。

（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：______；

（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______。

（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

①c过程的反应方程式______，e过程中的化学方程式为______。

②d过程所观察到的现象为：______，b过程证明了氯水的存在______微粒。

a．Cl2 b．Cl- c．HClO d．H+

【题目】现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是

A. 根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

【题目】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A暴露在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：C_____________，D_____________，E_____________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A和水生成E：______________________________________________________；

②B和D生成C：______________________________________________________；

③A在空气中加热：___________________________________________________。

【题目】H2C2O4为二元弱酸，20 ℃时，配制一组c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)= 0.100mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A. pH = 2.5的溶液中：c(H2C2O4) +c(C2O42-) ＞ c(HC2O4-)

B. c(Na+) = 0.100 mol/L的溶液中：c(H+) +c(H2C2O4) = c(C2O42-)+ c(OH-)

C. c(HC2O4-) = c(C2O42-)的溶液中：c(Na+) ＞ 0.100 mol/L + c(HC2O4-)

D. pH = 7.0 的溶液中，2c(Na+) = c(C2O42-)

【题目】下图是几种电化学装置，请答下列问题。

（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_______极相连，这种方法称之为___________；

（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN) 6]溶液，一段时间后的现象________________。

（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液总反应的离子方程式为_____________________；25℃，若起始时盛放100mLpH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)___________g。

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