题目内容
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
分析：A、滴定管最大数值下面还有溶液，其体积未知．
B、根据溶液的PH值计算溶液中氢离子的物质的量浓度．
C、过氧化钠中阴离子是过氧根离子，根据过氧化钠的化学式判断．
D、根据碳和浓硫酸反应方程式判断．
B、根据溶液的PH值计算溶液中氢离子的物质的量浓度．
C、过氧化钠中阴离子是过氧根离子，根据过氧化钠的化学式判断．
D、根据碳和浓硫酸反应方程式判断．
解答：解：A、滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故错误．
B、相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c（H+）浓度分别是0.1mol/L、0.01mol/L，所以其浓度之比是10：1，故错误．
C、过氧化钠的化学式是Na2O2，一个过氧化钠化学式中含有2个阳离子和一个阴离子，所以阳离子和阴离子的个数比是2：1，故正确．
D、碳和浓硫酸反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸全部作氧化剂，所以参加反应的
H2SO4与全部被还原，故错误．
故选C．
B、相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c（H+）浓度分别是0.1mol/L、0.01mol/L，所以其浓度之比是10：1，故错误．
C、过氧化钠的化学式是Na2O2，一个过氧化钠化学式中含有2个阳离子和一个阴离子，所以阳离子和阴离子的个数比是2：1，故正确．
D、碳和浓硫酸反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸全部作氧化剂，所以参加反应的
H2SO4与全部被还原，故错误．
故选C．
点评：本题考查了离子化合物中阴阳离子的个数比、酸溶液中氢离子浓度与酸浓度的关系、滴定管等知识点，难度不大，易错选项是C，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子．
练习册系列答案
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下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
| A、相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中c（H+） | B、在反应2FeCl3+Fe?3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 | C、在密闭容器中，N2+3H2?2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2） | D、液面均在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积 |
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
| A、液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 | ||||
| B、相同温度下，0.2mol?L-1醋酸溶液和0.1mol?L-1醋酸溶液中的c（H+） | ||||
C、在（NH4）2SO4溶液中，c（NH
| ||||
| D、相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH-） |