题目内容
下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是( )
分析:A.滴定管最大数值下面还有溶液,其体积未知;
B.醋酸是弱电解质溶液中存在电离平衡,浓度不同电离程度不同;
C.硫酸铵中铵根离子水解;
D.依据过氧化钠的结构分析判断.
B.醋酸是弱电解质溶液中存在电离平衡,浓度不同电离程度不同;
C.硫酸铵中铵根离子水解;
D.依据过氧化钠的结构分析判断.
解答:解:A.滴定管最大值下面还有溶液,且这部分溶液的体积未知,导致无法计算其溶液体积的比值,故A错误;
B.相同温度下0.lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中,醋酸的电离程度不同,所以的c(H+)之比不是1:2,故B错误;
C.硫酸铵中铵根离子水解,所以(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比小于2:1,故C错误;
D.固体Na2O2中阴离子O2-与阳离子Na+的个数1:2,故D正确.
故选D.
B.相同温度下0.lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中,醋酸的电离程度不同,所以的c(H+)之比不是1:2,故B错误;
C.硫酸铵中铵根离子水解,所以(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比小于2:1,故C错误;
D.固体Na2O2中阴离子O2-与阳离子Na+的个数1:2,故D正确.
故选D.
点评:本题考查离子浓度的关系,明确电离、水解、pH与离子浓度的关系是解答本题的关键,选项A、D为解答的易错点,题目难度中等.
练习册系列答案
相关题目
下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是( )
A、相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+) | B、在反应2FeCl3+Fe?3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 | C、在密闭容器中,N2+3H2?2NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) | D、液面均在“O”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积 |
下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是( )
A、液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 | ||||
B、相同温度下,0.2mol?L-1醋酸溶液和0.1mol?L-1醋酸溶液中的c(H+) | ||||
C、在(NH4)2SO4溶液中,c(NH
| ||||
D、相同温度下,等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液,前者与后者的c(OH-) |