题目内容
【题目】在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A. Fe2+ B. NH4+ C. HCO3- D. OH-
【答案】B
【解析】酸性条件下Fe2+ 能被NO3-氧化为Fe3+ ,故A错误;NH4+、Ba2+、H+
、NO3-、HCO3-不反应,故B正确;H+、HCO3-反应生成CO2,故C错误;H+、HCO3-反应生成CO32-,故D错误。
【题目】某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验(装置如下图所示),并进行相关性质的探究。
请按要求回答下列问题:
(1)请在D处方框内画出所需装置,并标注试剂名称__________________。
装置A中发生反应的离子方程式:__________________;当产生2.24mL(标准状况)Cl2时,转移电子数目为_____________________。
(2) B中反应的离子方程式:_________________。该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置,这样做的优点是__________________。
(3)制取实验结束后,取出上图B中试管,经__________、过滤、洗涤、干燥,得晶体样品。
另取上图C中氯水样品,进行如下实验,请分析:
①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是________________。
②测定其中所含氯元素的总量;在一定量试样中加入足量的H2O2溶液,充分反应后加热除去过量的H2O2,冷却,在加入足量的硝酸银溶液,经系列操作后,称取沉淀质量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。
(4)欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-,实验方案是____________。
(5)在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响,其中某系列实验数据记录如下表(均室温下进行);
实验 编号 | 试剂及其用量 | |||
0.2mol·L-1kJ/mL | KClO3(s)/g | 6.0mol·L-1H2SO4/mL | H2O/mL | |
1 | 1.0 | 0.1 | 0 | a |
2 | 1.0 | 0.1 | 3.0 | b |
3 | 1.0 | 0.1 | 6.0 | c |
4 | 1.0 | 0.1 | 9.0 | 0 |
①此系列实验中a=____________。此系列实验目的是_________________。
②为使实验现象更加明显,此系列实验中还需添加的一种试剂是__________。
【题目】工业合成氨的反应如下:N2 + 3H2 2NH3。
某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~50s内的平均反应速率 v(N2) = ______________。
(2)250s时,H2的转化率为________________。
(3)已知的键能为946kJ/mol,H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,则生成1molNH3过程中的热量变化_____ kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____。
(4)为加快反应速率,可以采取的措施________________。
a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气
d.恒压时充入He气 e.及时分离NH3
(5)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________________。
A.反应中N2与NH3的物质的量之比为1∶2
B.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3
D.N2的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
F.混合气体的密度保持不变
【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系下表:
温度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法不正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
D. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)