题目内容
【题目】已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 
2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是
A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小
B. 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s)
C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q
D. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)
【答案】D
【解析】A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关与浓度无关，则温度不变，反应的化学平衡常数不变，选项A错误；B、化学反应速率之比等于计量数之比，则100s 内NO2的分解速率等于氧气的生成速率的2倍，为2×
=4×10－3 mol/(L·s)，选项B错误；C、反应达平衡时生成氧气的物质的量为0.2 mol/L×2L=0.4mol，则吸收的热量为0.4Q，选项C错误；D、开始时n(NO2)为1.2 mol，平衡时c(NO2)= 
=0.2mol/L，c(O2)=c(NO2)，其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则压强增大平衡向气体体积缩小的逆方向移动，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)，选项D正确。答案选D。
【题目】甲苯在一定条件下，可生产二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯 | 邻二甲苯 | 间二甲苯 | 苯 | |
沸点/℃ |
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熔点/℃ |
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下列说法不正确的是
A. 甲苯生成二甲苯混合物和苯的反应属于取代反应
B. 甲苯的沸点高于
℃
C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
【题目】某实验小组欲探究浓硝酸的性质。
Ⅰ.木炭与浓硝酸反应：
（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式________________________。
（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是____。
（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：
假设a：_____________________________；
假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；
假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；
假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；
……
（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。
①实验方法：_________________。
实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式________________。
Ⅱ.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：
装置 |
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操作 及 现象 | 先点燃ⅰ处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走ⅰ处酒精灯，点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生 | 光照8小时，溶液不变黄 | 光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄 |
（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_____________。
