题目内容

【题目】研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（ ）
A.18
B.8
C.10
D.16

【答案】A
【解析】解：示踪原子188O的左上角为质量数、左下角为质子数，则其质量数为18、质子数为8，故选A．
元素符号188O的左上角为质量数、左下角为质子数，据此进行解答．

练习册系列答案
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【题目】

己知:

请回答下列问题：

（1）A的名称是_____________。E中所含官能团的名称是________________。

（2）C→D的反应类型是_____________，X的结构简式为________________。

（3）D +G→光刻胶的化学方程式为_____________________________________。

（4）T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有___________种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为______________（已知：C=C—OH不稳定）。

（5）根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任选）___________________。(合成路线流程图示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)

【题目】金属铝在生产生活中有广泛用途。

（1）铝元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

（3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼

（5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．

A. Na+一定存在

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣

C. Cl﹣一定存在

D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

【题目】下列离子方程式正确的（ ）

A. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO

B. 向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO +CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO

C. 电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

D. 小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO +OH﹣═CO2↑+H2O

【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为。

②。

③RCOCH2R′RCOOCH2R′。

（1）B的名称是_________________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是___________。C→D的反应类型是______________________。

（3）写出X→Y的化学方程式：_______________________________。

（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗__molNaOH。

（5）符合以下条件的D的同分异构体有__种（不考虑空间异构）。

①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应

（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：________________________________。

【题目】已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是

A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小

B. 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s)

C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q

D. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)

【题目】磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：

（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是____。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有______。

（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是______。

（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。

① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_____。

② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。

【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（）

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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