Question

2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0。现将NO₂和N₂O₄ 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小

D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－1

Answer 1

D

试题分析：a点物质的浓度还是在变化的，属于没有达到平衡状态，A不正确；平衡常数只与温度有关系，增大越强平衡常数不变，B不正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以NO₂的体积分数增大，C不正确；根据方程式和图像可知，10min内N₂O₄浓度变化了0.6mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，所以用N₂O₄表示的平均速率为0.2mol/L ÷10min=0.02mol·L^－1·min^－1，D正确，答案选D。
点评：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，但需要注意的是平衡常数只与温度有关系和化学计量数有关系，在有关的判断、计算中需要注意到这一点。