题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D与C同一主族，E－比C2－多一个电子层。试回答：
(1)D与E两元素相比较，非金属性较强的是________(填元素名称)，请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)
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(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________；
(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；
(4)A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式____________________
(1)D与E两元素相比较，非金属性较强的是________(填元素名称)，请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)
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(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________；
(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；
(4)A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式____________________
(1)氯 将Cl2通入Na2S溶液(或氢硫酸)中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强(其他合理答案也可以)
(2)HS－＋OH－===S2－＋H2O （3）
（4）H-O-O-H
(2)HS－＋OH－===S2－＋H2O （3）
（4）H-O-O-H一个BA4分子中电子总数为10，所以A是氢元素，B是碳元素。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C是氧元素。D与C同一主族，所以D是硫元素。E－比C2－多一个电子层，则E是氯元素。
（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以氯元素的非金属性强于硫元素的。非金属性强的能把非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，所以可以将Cl2通入Na2S溶液(或氢硫酸)中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强。
（2）负一价双原子阴离子且甲有18个电子，则是甲HS－。乙有10个电子，则乙是OH－，反应式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。
（3）参与大气循环的气体是CO2，含有极性键，属于共价化合物，电子式为。
（4）氢元素和氧元素形成的18电子微粒是过氧化氢，结构式为H-O-O-H。
（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以氯元素的非金属性强于硫元素的。非金属性强的能把非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，所以可以将Cl2通入Na2S溶液(或氢硫酸)中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强。
（2）负一价双原子阴离子且甲有18个电子，则是甲HS－。乙有10个电子，则乙是OH－，反应式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。
（3）参与大气循环的气体是CO2，含有极性键，属于共价化合物，电子式为
。（4）氢元素和氧元素形成的18电子微粒是过氧化氢，结构式为H-O-O-H。
练习册系列答案
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、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
周期