题目内容

【题目】下列说法正确的是 （ ）

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B．所有的非金属元素都分布在p区

C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似

D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

【答案】D

【解析】

练习册系列答案
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【题目】（14分）亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

查阅资料可知：

① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成。

③ 在酸性条件下，NaNO2能将I氧化为I2；能将I2还原为I ，即I2+22I+。

（1）装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 。

（2）装置B中观察到的主要现象是 。

（3）装置C中盛放的试剂是 。

（4）装置E的作用是_______________。

（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是 。

（6）为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定终点的现象是 。该样品中NaNO2的质量分数为 。

【题目】下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ

B. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－101.5 kJ·mol－1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热

C. 2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热均为－a kJ·mol－1

【题目】（15分）化合物F是一种具有强双光子性质的物质，可以通过以下方法合成：

（1）在A、B、C、D、F中的含氧官能团名称为 。

（2）A→B的反应类型为 。

（3）E的分子是为C14H13N，写出E的结构简式 。

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。

①能发生银镜反应；

②含有结构；

③分子中只有6种不同化学环境的氢。

（5）已知：

请以苯和乙二醇为原料制备1,2-二苯基乙二醇（），写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。

【题目】在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

【题目】前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________。

（2）D分子中最多有________个碳原子共平面。

（3）①的反应类型是________，④的反应类型是________。

（4）⑤的化学方程式为____________________________________________。

（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：___________________________________。

【题目】对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 ( )

A.缩小体积使压强增大

B.体积不变充入N2使压强增大

C.体积不变充入 O2使压强增大

D.体积不变充入氦气使压强增大

【题目】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能

C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

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