题目内容
【题目】下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ
B. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-101.5 kJ·mol-1,该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热
C. 2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ,则H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D. Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-2a kJ·mol-1,则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1
【答案】C
【解析】焓变单位是kJ·mol-1,故A错误;碳的燃烧热是1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量,故B错误;放热反应焓变为负值,所以水分解焓变为正值,故C正确;该反应有沉淀生成,所以强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热不一定是-a kJ·mol-1,故D错误。

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