Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA

B. 由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA

C. 标准状况下，22.4L氯气和56g铁充分反应，转移的电子数为3NA

D. 1L0.01mol·L-1Kal(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A、C3H6电子式为：，42g C3H6物质的量=42g÷42g/mol=1mol，所以电子对数目为9NA，故A错误；B项，CaCO3、KHCO3的摩尔质量均为100g/mol，6gCaCO3为0.06mol，含碳原子数为0.06NA，5gKHCO3为0.05mol，含碳原子数为0.05NA，所以混合物中含碳原子数为0.11NA，故B正确；C项，标准状况下，22.4L氯气为1mol，56g铁为1mol，由反应2Fe+3Cl22FeCl3可得，氯气不足，铁剩余，所以转移的电子数为2NA，故C错误；D项，因为KAl(SO4)2溶液中，存在着Al3+的水解，所以1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数小于0.02NA，故D错误。综上，选B。