题目内容
【题目】已知铜的配合物A结构如图图1。请回答下列问题：
（1）写出基态Cu的外围电子排布式________
（2）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和x键数目之比是___；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为_______。
（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醇分子中HCO的键角____（选填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能与水形成氢健，请在如图2中表示出来____。
（4）立方氮化硼如图3、图4与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B一N键数与硼原子数之比为__________；
（5）Cu晶体的堆积方式如图5所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_____，晶体的空间利用率为_________。（已知：
，列式并计算出结果）
【答案】 3d104S1 1：2 
大于 
4：1 12 
×100%=74.76%
【解析】（1）Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，外围电子排布式3d104S1；
（2）N2中σ键和π键数目之比为1：2，等电子体结构相似，根据二氧化碳电子式书写N2O的电子式为
；
（3）甲醛中C是sp2杂化，C-H与C-H键夹角理论上是120度，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120度，所以甲醛分子中HCO的键角大于120度，甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氢键，其氢键表示为
；
（4）该晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×
+6×
=4，则B-N键个数为12，则B-N键与B原子个数之比为12︰4=3︰1；
（5）晶胞中Cu原子位于面心、顶点上，属于面心立方最密堆积；
以顶点Cu原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8故晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，故Cu原子配位数为
=12；晶胞中Cu原子数目为8×
+6×
=4，设Cu原子半径为d，则Cu原子总体积为4×
πd3，晶胞棱长=4d×
=2
d，晶胞体积为（2
d）3，晶胞空间利用率=
×100%=74.76%。
【题目】实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点（℃） | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸点（℃） | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度（g/cm3） | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶（9g/100g水） | 微溶 |
（1）仪器M的名称为_________。
（2）制取乙酸丁酯选用乙装置而不选用甲装置的理由是__________。
（3）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是______（选填答案编号）。
（4）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_____（填写操作）。某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能_________（写出一点）。
