题目内容

14．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（　　）
A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤

分析 观察操作图，分析每个操作的作用，根据配制溶液的步骤对操作进行排序．

解答 解：图①为把称量的氯化钠倒入烧杯；图②为量取一定量的水倒入烧杯；图③则是搅拌溶解；图④为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；图⑤为称取氯化钠的操作；
则正确的操作顺序为：④⑤①②③．
故选A．

点评 本题考查化学实验操作的先后顺序，难度不大，配制溶液时，先称取固体药品倒入烧杯，然后再量取水倒入烧杯，最后进行搅拌溶解．

练习册系列答案
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4．写离子方程式a．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；b．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
5．向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示．如图乙为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．   
                                    
（1）若t1=20s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.003mol•L-1•s-1； t4～t5阶段改变的条件为减小压强、或增大体积；（t0为坐标原点）
（2）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正）＜ v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）； t3～t4的平衡常数K=2.8．
（3）t5～t6阶段改变的条件为升高温度；B的起始物质的量为0.04mol；
（4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡向正反应方向（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是CD
A．混合气体的平均相对分子质量不变     B．反应体系的总压强不变
C．生成2mol C的同时生成3mol A       D.2v生成（A）=3v生成（C）
2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识．其中绿色食品是指（　　）
A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品
C．经济附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品
9．阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．
（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2 ④H2O ⑤Ca（OH）2悬浊液  ⑥CaCO3，其中属于电解质的是②④⑥（填序号）
（2）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于碱性 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
（3）某兴趣小组以石灰石、水、氯气为原料制取少量漂白粉．
①写出纯碱溶于水的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-．
②写出上述制备过程中氯气生成漂白粉的化学方程式：CaCO3=CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
19．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4．下列关于O4说法正确的是（　　）
A．一分子O4由两分子O2构成
B．O4是一种单质
C．等质量的O4和O2含有相同数目的分子
D．O4是一种化合物
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4L
B．等质量的N2和N4，在不同条件下，所含氮原子数不同
C．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44
D．标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子
3．pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数小（填大、小）．pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，pH大的是氨水．
4．将3.1gNa2O与5.3gNa2CO3溶于水，向得到的溶液中加入100mL盐酸，正好完全反应，并放出气体，则：
（1）Na2O的物质的量为0.05mol．
（2）放出气体的体积在标准状况下为1.12L．
（3）盐酸的物质的量浓度为2mol/L．

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