题目内容

下列电离方程式中正确的是（　　）
A．CaCO3?Ca2++CO32-B．H2CO3?2H++CO32-
C．NH3?H2O?NH3+H2OD．H2SO3?H++HSO3-
A、由于碳酸钙是强电解质，溶液中完全电离，电离方程式是：CaCO3═Ca2++CO32-，故A错误；
B、碳酸是二元弱酸，电离方程式是：H2CO3?H++HCO3-，故B错误；
C、氨水是弱碱，电离方程式是NH3?H2O?NH4++HO-，故C错误；
D、亚硫酸是弱酸，电离方程式是：H2SO3?H++HSO3-，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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某条件下在密闭容器中发生反应X2+3Y2?2Z2，右图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．0～t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小
B．t2～t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化
C．到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行
D．从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2
在反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），△H＜0达到平衡后，升高温度反应速率一定加快，平衡向正反应方向进行．______．
一定温度下，在容积可变的密闭容器里发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
（1）若达平衡，A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol．保持温度始终不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是______（填序号）．
a．均增加1倍b．均减半c．均增加1mold．均减小1mol
（2）若该反应的逆反应速度与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的是什么条件（填“升温”、“减压”或其他条件）．t2时______，t4时______，t6时______，t8时______
②t2时平衡向______（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动，t6时平衡向______反应方向移动．
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
催化剂
△
2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是______．
A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为______，表中y﹦______．
②T1______T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时O2的转化率为______．
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na+）与c（OH-）之比为______．
②该溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）______，水的离子积Kw______．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是______．
A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．
（1）①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______．
②CO2通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______．
③OH-+H+=H2O改写为化学方程式______．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为化学方程式______．
（2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为______．
②现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为______个．
（3）下列实验操作中不正确的是______（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
写出下列物质的电离方程式：
HNO3______
Ba（OH）2______
KClO3______．
下列电离方程式错误的是（　　）
A．K2CO3═2K++CO32-B．KClO3═K++Cl-+3O2-
C．NaOH═Na++OH-D．NaHCO3═Na++HCO3-
25 ℃时，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．当pH＝2时，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
B．当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性
C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

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