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在反应2SO
2
(g)+O
2
(g)=2SO
3
(g),△H<0达到平衡后,升高温度反应速率一定加快,平衡向正反应方向进行.______.
试题答案
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升高温度,正逆反应速率都增大,平衡向吸热方向移动,已知2SO
2
(g)+O
2
(g)=2SO
3
(g),△H<0,所以升高温度反应速率一定加快,平衡向逆方向移动,所以说法错误,
故答案为:说法错误.
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在一密闭容器中,反应2SO
2
(g)+O
2
(g)═2SO
3
(g)+Q(Q>0)达到平衡.完成下列填空:
(1)升高温度,平衡向______方向移动(选填“正反应”或“逆反应”).在工业生产中反应温度控制在400~500℃,主要是因为______.
(2)欲使SO
2
转化率增大,可采取的措施有______、______.
(3)若容器容积为2L,开始加入的SO
2
为0.1mol,20s后测得SO
3
的物质的量为0.08mol,则O
2
的平均反应速率为______mol/(L?s).
I、超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术处理尾气,化学方程式为2NO+2CO
催化剂
2CO
2
+N
2
,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol?L
-1
1.00×10
-3
4.50×10
-4
2.50×10
-4
1.50×10
-4
1.00×10
-4
1.00×10
-4
c(CO)/mol?L
-1
3.60×10
-3
3.05×10
-3
2.85×10
-3
2.75×10
-3
2.70×10
-3
2.70×10
-3
请回答(均不考虑温度变化对催化效率的影响):
(1)若上述反应的平衡常数K,随温度增高而减小,则反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”).
(2)前2s内的平均反应速度v(N
2
)=______.
(3)该温度下,反应的平衡常数K=______.
II、甲醇空气燃料电池(酸性电解质溶液)的工作原理如图一所示.
(1)该电池正极的电极反应式为______.
(2)以上述电池为电源,构成图二电解池,其中X、Y为石墨,a为KCl溶液,写出电解总反应的离子方程式______.
(3)常温时,按“(2)”电解一段时间后,取25mL上述电解后的溶液,滴加0.2mol/L的醋酸溶液,滴加过程的pH变化如图三所示,则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为(忽略电解后溶液中的其他成分,只考虑其中的碱与加入的酸)______.
用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0的正确图象是图中的( )
A.
B.
C.
D.
对于可逆反应:2SO
2
(g)+O
2
(g)?2SO
3
(g)△H<0,降低温度产生的影响为( )
A.v
正
增大,v
逆
减小
B.v
正
减小,v
逆
增大
C.v
正
和v
逆
同程度的减小
D.v
正
和v
逆
不同等程度的减小
在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下列反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为1.2mol?L
-1
.
(1)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).
(2)维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol?L
-1
的是______.
A.4molA+2molBB.3molC+1molD C.2molA+1molB+1molD
(3)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应开始,按不同配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍是1.2mol?L
-1
,则C的起始物质的量应满足的条件是______.
在真空密闭容器内加入a mol PH
4
I固体,在一定温度下发生如下反应:
PH
4
I(s)?PH
3
(g)+HI(g)
4PH
3
(g)?P
4
(g)+6H
2
(g)
2HI(g)?H
2
(g)+I
2
(g)
以上三反应建立平衡后,测得HI为b mol、I
2
(g)为c mol、H
2
为d mol.
(1)平衡后,容器内P
4
(g)和PH
3
的物质的量(用代数式表示):n(P
4
)=______;n(PH
3
)=______.
(2)a、b、c三者服从a>______(填b、c的代数式);b、c、d三者的关系服从b>______(填c、d的代数式).
(3)平衡后,增大压强,容器内n(I
2
)______,n(PH
4
I)______(填增大、减小、不变).
下列电离方程式中正确的是( )
A.CaCO
3
?Ca
2+
+CO
3
2-
B.H
2
CO
3
?2H
+
+CO
3
2-
C.NH
3
?H
2
O?NH
3
+H
2
O
D.H
2
SO
3
?H
+
+HSO
3
-
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol·L
-1
)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中:c(OH
-
)=c(K
+
)-c(A
-
)=
mol/L
B.实验①反应后的溶液中:c(K
+
)>c(A
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
C.实验②反应后的溶液中:c(A
-
)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K
+
)=c(A
-
)>c(OH
-
)=c(H
+
)
关 闭
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