题目内容
【题目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进 行以下实验:
(1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。
根据上述实验:这包粉末中一定不含有的离子是________,肯定含有的离子是 ________,不能确定是否含有的离子是________,可通过________来进一步确定该离子。
【答案】CO32-、SO42- Fe3+、Al3+、Cl- K+ 焰色反应
【解析】
有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:
取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出,则溶液中一定不含CO32-;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有;
过滤后,滤液呈中性,在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有Cl-;
取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解,则溶液中一定不含SO42-;
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤,往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少,说明溶液中含有Fe3+、Al3+;
通过以上分析知,不能确定溶液中是否含有K+,据此分析解答。
通过以上分析知,该溶液中一定不含的离子是CO32-、SO42-,一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-,不能确定是否含有的离子是K+,
要检验K元素需要通过焰色反应,
故答案为:CO32-、SO42-;Fe3+、Al3+、Cl-;K+;焰色反应;
【题目】无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成。
强酸 | 强碱 | 可溶性盐 | …… |
①HCl | ③___ | ⑤Na2CO3 | ⑦CO2 |
②__ | ④Ba(OH)2 | ⑥__ | ⑧SO3 |
(1)图中“……”可以代表的物质类别是___。
(2)③的水溶液为碱性,写出电离方程式___。(写一种即可)
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式是__。
(4)⑤与⑦在水溶液中发生反应的化学方程式是__。
(5)②与⑥能发生复分解反应,则⑥的化学式是__。(写一种即可)