题目内容

【题目】下列反应中，浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是

A.烧红的木炭和热的浓硫酸B.铜和浓硫酸共热

C.食盐和浓硫酸共热D.蔗糖中滴入浓硫酸

【答案】B

【解析】

在反应中浓硫酸体现酸性，说明和物质反应生成硫酸盐，又体现强氧化性，说明在反应中S元素得电子化合价降低，据此分析解答。

A．发生的反应为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸作氧化剂，体现氧化性，A项错误；
B．发生的反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现酸性、强氧化性，B项正确；
C．发生的反应为 2NaCl+ H2SO4（浓）2HCl↑+Na2SO4，该反应中各元素化合价不变，属于复分解反应，浓硫酸体现酸性，C项错误；
D．浓硫酸将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，还能将C氧化为二氧化碳而强氧化性，D项错误；
答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法、②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法、③活泼金属置换法、④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜、（Ⅱ）湿法炼铜、（Ⅲ）铝热法炼铬、（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（ ）

A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④

【题目】目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知：

I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol

II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol

III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol

回答下列问题：

(l) N2的电子式为 ___ 。

(2)表示碳的燃烧热的热化学方程式为____。

(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(a)如图所示。

①由图推断下列说法正确的是 ___(填选项字母)。

A．a、b、c、d点均达到平衡状态B．该反应的平衡常数K(b)=K(c)

C．b点反应物的有效碰撞几率最大D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢

②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_______________________

③若b点容器中c(O2)=0.5 mol·L-l，则To℃时该反应的平衡常数K=________

(4) T1℃时，向刚性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应Ⅲ。5 min时达到平衡状态，测得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。

①0～5 min内，用NO表示的反应速率v(NO)=_________

②反应进行到2 min时，v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。

③若升高温度，容器内气体压强____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为 ___。

【题目】根据物质的组成和分类，MgCl2属于

A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐

【题目】实验室需精确配制480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是

A.称取7.68gCuSO4，配成500mL溶液

B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C.称取8.0gCuSO4，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

【题目】三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5(该pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2(不考虑Cl2的逸出)在弱碱性条件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3，电解装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力

B. 电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高

C. 当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1NA，通过阳离子交换膜的Na+数目为1NA

D. 反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变

【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄雪盐的工艺如下：

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________。

(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________（填化学式）。

(3)步骤Ⅴ所用的试剂X是___________。（填化学式）

(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN- 的废水必须处理后才能排放。

已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：

①NaCN的电子式为___________。

②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为____________。

(5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因：___________。

【题目】下列事实或操作不符合平衡移动原理的是( )

A. 开启啤酒有泡沫逸出

B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深

D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

【题目】下列说法正确的是( )

A.酯的水解反应和酯化反应都属于取代反应

B.乙烯能使溴水褪色，发生氧化反应

C.乙醇不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D.葡萄糖不能发生银镜反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网