题目内容

国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第
1列，稀有气体为第18列。按此规定，下列叙述正确的是
A．第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物
B．第14列元素所形成的化合物种类最多
C．第17列元素均有最高价氧化物R2O7
D．最外层有两个电子的原子都在第2列
B

试题分析：A错误，比如金属活泼性越强就越不容易形成M2O2型化合物。B选项正确，因为有碳的存在，碳的化合物尤其以有机物种类多。C选项为卤族元素，其中氧和氟没有最高正价。D选项最外层有两个电子的原子也可以在第12列，原来的ⅡB。
点评：本题需要学生熟练的掌握元素周期表，对于每一列的元素都能对应之前的族序数加以分析。所以在做此题时，可以将第几列转化成第几族来判断。
练习册系列答案
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下列说法正确的是                                              (　　)
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。
X
Y
Z
 
 
R
 
 
 
 
W
 
 
 
 
J
请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
(1) 在化合物YZ2中Y的化合价为________；Y2－与Na＋的半径大小为_______________；
(2) R原子的电子轨道排布图为
____________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是______________________；X与Y的第一电离能：X___Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是__________________________________。
(4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_________
__________________________________。
根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素的原予最外电子层上有2个电子
C．短周期元素一定属于主族元素
D．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
下列各原子或离子的电子排列式错误的是（   ）                  
A．Na+ 1s22s22p6B．N3-1s22s22p3C．F¯ 1s22s22p6D．O 1s22s22p4
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A.原子半径：D>C>B   
B．单质的还原性：D>C
C元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是
A．碱性：Y(OH)2＞WOHB．阴离子的还原性：X－＞Z－
C．原子半径：W＞Y＞Z＞XD．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表是元素周期表的一部分，根据周期表知识回答下列问题。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
 
 
 
B
C
 
 
D
E
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）C 和D元素名称分别是__________、__________。
（2）比较这五种元素的原子半径从大到小                   　（填元素符号）；
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是            (填化学式)；
（4）写出A和C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
                                                          ；
（5）用电子式表示B和E形成化合物的过程：
                                                         。
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．CCl4B．H2OC．BF3 D．PCl5

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