题目内容

根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素的原予最外电子层上有2个电子
C．短周期元素一定属于主族元素
D．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D

试题分析：A不一定，例如Mn元素；B不一定，例如He；C不正确，例如稀有气体元素，所以选项D正确，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是学会通过举例排除逐一筛选得出正确结论的解题方法。
练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______  ________。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为______________________________________(用化学式表示)。
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是__________。
(5)请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式________________。
(6)请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                           。
阴离子含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是（   ）
A．molB．mol
C．molD．mol
有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　)
A．A3BC4        B．A2BC4        C．A2BC3      D．ABC4
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(     )  
A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3
B．第2列元素中一定没有非金属元素
C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4
D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(   )
A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．半径：Al＞Mg＞NaD．熔点：CO2＞KCl＞SiO2
国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第
1列，稀有气体为第18列。按此规定，下列叙述正确的是
A．第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物
B．第14列元素所形成的化合物种类最多
C．第17列元素均有最高价氧化物R2O7
D．最外层有两个电子的原子都在第2列
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列叙述不正确的是(　　)
A．L与Q形成的化合物属于离子化合物
B．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
C．L、M的单质与稀盐酸反应速率：L > M
D．M与T形成的化合物具有两性
（6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是                                                               。
（2）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是    。
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性                           （用化学式表示）。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是            
（用离子符号表示）。

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