题目内容
（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） Δ
H1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。
(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 =" —702" kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 =" —182" kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。
(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
（1）CH4（g）+2O2（g）===== CO2（g）+ NO（g） ΔH =" —880" kJ/mol
（2）ΔH3="+260" kJ/mol
（3）NO2（g）+CO（g）===== CO2（g）+NO（g） ΔH =" —234" kJ/mol
（2）ΔH3="+260" kJ/mol
（3）NO2（g）+CO（g）===== CO2（g）+NO（g） ΔH =" —234" kJ/mol
略
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2NH3(g) ΔH="-92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )
；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
）
2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________
部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍
+1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol 
则反应
的
为
