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FeCl3可用于腐蚀覆有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板，工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。电解时，下列叙述正确的是(   )
A．阳极放出大量氯气
B．阴极放出大量氢气
C．电解液逐渐变为黄色
D．电解液逐渐变为绿色
C
因发生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2导致废液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3等成分。电解时Cl-在阳极放电生成Cl2，生成的Cl2因氧化Fe2+而不会大量放出；Fe3+、Cu2+在阴极放电，因Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以Fe3+优先放电生成Fe2+，而因Cl2氧化Fe2+又变化成Fe3+，所以Cu2+难以放电。
练习册系列答案
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(16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式            

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
②能说明第①步反应达平衡状态的是            。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)   c．溶液的颜色不变
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。
（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。
1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:                              
(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是                           
(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：                                     
(4)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：  ________________________________________________________
(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式: ______________________________________________
（9分）有电解装置如图4-37。图中B装置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A装置中盛?1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通电后，润湿KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：

图4-37
(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)在B中观察到的现象是_________________________。
(3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为_______。
(10分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验：

图6
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。
在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）
A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极
D．a极上发生了氧化反应
关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述，错误的是（　　）
A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
B．电流从锌片经导线流向铜片
C．电子从锌片经导线流向铜片
D．锌是负极，其质量逐渐减小
某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列分析正确的是（　　）
A．溶液中c（A2+）浓度减小
B．B的电极反应：B-2e-═B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
（12分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                    。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。下列说法正确的是        （填字母代号）。
A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）="1.5" mol/L
B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L·min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
D．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小
③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为          

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：                     ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）    c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”“＝”或“＜”）

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