题目内容
【题目】一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
下列选项正确的是（ ）
A.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
B.CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3 ， 则△H3＞△H1
C.若用0.2molCH4还原NO2至N2 ， 则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子为1.6mol
【答案】A
【解析】解：A、反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），△H=（﹣574kJmol﹣1）+（﹣1160kJmol﹣1）=﹣1734kJmol﹣1 ， 则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H= 
=﹣867kJmol﹣1 ， 故A正确；B、液态水变为气态水时要吸收热量，焓变是带有符号的，如果CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3 ， 则△H3＜△H1 ， 故B错误；
C、由反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=﹣867kJmol﹣1 ， 可得：放出的热量为0.2mol×867kJmol﹣1=173.4kJ，但是反应热和物质的状态有关，所以反应中放出的热量不一定为173.4kJ，故C错误；
D、甲烷的物质的量为 
=0.1mol，碳元素的化合价由﹣4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.1mol×8=0.8mol，故D错误；
故选A．
