题目内容

【题目】下列关于物质的性质或用途的说法正确的是

A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙醇难溶于水，密度比水小

C．氧化镁用于电解冶炼单质镁

D．二氧化硅用于制造太阳能电池

【答案】A

【解析】

试题分析：A、乙烯和溴发生加成反应，故正确；B、乙醇能溶于水，故错误；C、电解氯化镁生成镁，故错误；D、硅用于制造太阳能电池，故错误。

练习册系列答案
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【题目】（1）甲烷的电子式是 ，空间构型是 ，丙烷的结构简式为 ，异丁烷的结构简式 。

（2）某烷烃的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的36倍，该烃的分子式为 ，写出该烃同分异构体的结构简式：

【题目】化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

（1） 反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；

已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。

（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19 mol·L－1。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应是否达到化学平衡状态？计算过程和结论如下 ：

（3）若未达到，反应向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

【题目】下列有关说法正确的是（ ）

A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C. 苯的硝化反应属于取代反应

D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A、该反应的焓变为正值

B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C、升高温度，逆反应速率减小

D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

【题目】【2016届绵阳三诊】NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。

【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；

③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。

【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）仪器a的名称是 ；干燥管D的作用是 。

（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是 。

（3）若无B装置，后果是 。

（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是 。

【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

（5）提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO2；假设2. 白色固体只有 ；

假设3. 白色固体是两种物质的混合物。

（6）实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是____________________。

②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时b－c的数字范围是 。（用含a的不等式表示）

【题目】异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。

完成下列填空：

（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。

（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：

A能发生的反应有___________。（填反应类型）

B的结构简式为______________。

（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）

【题目】右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是 。

② 可用向下排空气法收集氨气的原因是 。

③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是 。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

① 体现N元素的还原性：_________。

a．汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 2NO。

b．氨的催化氧化：_________。

② 体现N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

【题目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。

（3）与A、B形成的阴离子（AB－）互为等电子体的分子有 。

（4）基态D原子的核外电子排布式为 ，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为 。

（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： 。

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