Question

【题目】化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

（1） 反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；

已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。

（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19 mol·L－1。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应是否达到化学平衡状态？计算过程和结论如下 ：

（3）若未达到，反应向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

Answer 1

【答案】

（1）,=K1×K2

（2） 否

（3）逆反应

【解析】

试题分析：（1）平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，因此根据反应的方程式C(s)+CO2(g)2CO(g)可知平衡常数K的表达式为；反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1＝,反应H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2＝，由平衡常数分析计算可知，K与K1、K2二者的关系为K=K1×K2；

（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，依据平衡三段式列式可知

2SO2+O22SO3

起始浓度（mol/L） 1 1 0

变化浓度（mol/L） 0.8 0.4 0.8

某时刻浓度（mol/L）0.2 0.6 0.8

此时浓度熵Q＝＝26.7＞19，说明反应未达到平衡，反应向逆向进行最后达到平衡。

（3）根据（2）中分析计算可知反应向逆反应方向进行。