题目内容
现有五种短周期主族元素A、B、C、 D、E，其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是____。
（3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）____。
（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。
（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是 。
a．热稳定性：H2S>SiH4 b．离子半径：Na+>S2－
c．第一电离能N>O d．元素电负性：C>H
（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是____。
（3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）____。
（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。
（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是 。
a．热稳定性：H2S>SiH4 b．离子半径：Na+>S2－
c．第一电离能N>O d．元素电负性：C>H
（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。
（14分，每空2分）
（1）
（2）先有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
（3）NH3+H2O
NH4++OH-
（4）CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2H++2Cl-
（5）b
（6）大于；H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-124.6KJ/mol
（1）
（2）先有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
（3）NH3+H2O
NH4++OH-（4）CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2H++2Cl-
（5）b
（6）大于；H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-124.6KJ/mol试题分析：根据题意可以推知A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Na；
（1）Na与H形成离子型化合物
（2）二价铁易氧化，与NaoH结合后，生成白色氢氧化亚铁，逐渐氧化成氢氧化铁；
（3）一水合氨电离方程式
（4）氧化还原反应方程式书写，先判断反应物和生成物，然后配平；
（5）元素周期律可知，非金属性越强，气态氢化物温度性越强，a正确；电子层数越多，半径越大，故S2->Na+，b错误；N为半充满，第一电离能大于O，c正确；非金属性越强，电负性越大，d正确；
（6）由②反应和水从气态到液态放热可知，CH3OH的燃烧热大于192.9KJ；由盖斯定律可知，氢气的燃烧热，并写出热化学方程式。
练习册系列答案
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互为同位素：
互为同素异形体
能够大量共存