题目内容

下列元素中非金属性最强的是
A．氯B．氧C．氟D．溴
C

试题分析：O、F同周期，F的原子序数大，则非金属强； Cl、F、Br同主族，F的原子序数最小，则非金属性强，显然选项中非金属性最强的为F，故选C．
练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
    族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
零
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
 
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：        (填元素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是          ，碱性最强的化合物的电子
式是:                。
（3）①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是       。（填氢化物的分子式）
（4）①与③形成的三原子分子属于            （填电解质或非电解质），它的结构式是___________，
其晶体类型为____________ 。⑥与④形成化合物的电子式是             ，其晶体类型为      _。
(5)④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是__________________________；
若有标况下22.4L单质B生成，电子转移的数目为                 。
已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是
A．乙的单质中能与水剧烈反应
B．气态氢化物的稳定性：丙＞甲
C．丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应
D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞戊
短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是
 
 
R
 
 
T
Q
 
W
K
 
A.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＜W＜K
B.含元素T的盐溶液一定显酸性
C.最简单气态氢化物沸点和还原性:Q＞R
D.最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K＞W
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X是地壳中含量最多的元素
Y
Y元素原子核外3p能级上有4个电子
Z
核素Z的质量数为14、中子数为7
T
T的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检验糖尿病
(1) T位于元索周期表第______周期，第______族。
(2) X的电负性比Y______的   (填“大”或“小”)；H-X， H-Y两种共价键中，键长较长的是______(用元素符号表示，下同）。
(3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa时，若适量的Z2和X2完全反应，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。
现有五种短周期主族元素A、B、C、   D、E，其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是____。
（3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）____。
（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。
（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是               。
a．热稳定性：H2S>SiH4  b．离子半径：Na+>S2－
c．第一电离能N>O   d．元素电负性：C>H
（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。
下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。
元素
相关信息
W
单质为密度最小的气体
X
元素最高正价与最低负价之和为0
Y
工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z
存在质量数为23，中子数为12的核素
T
金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色
 
根据上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是              。XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是                       。
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：              ，
（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是                             。
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式                         。
氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．16O2与18O3互为同位素
B．氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物
C．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化
D．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2

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