[题目]工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质.如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置.下列说法不正确的是( )A.装置乙中发生的反应方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2OB.装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体C.反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟D.若实验操作无误.该装置测得的碳酸钠的质量分数结果偏小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不正确的是（）

A.装置乙中发生的反应方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

B.装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体

C.反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟

D.若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数结果偏小

【答案】D

【解析】

该实验的测定原理是：装置丙中碱石灰增重的质量是乙中反应生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量，再计算碳酸钠的质量分数。

A．装置乙中的物质是H2SO4和Na2CO3，发生的反应方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，A正确；

B．装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体，避免空气中的二氧化碳进入装置丙，影响测定结果，B正确；

C．装置乙和导管中会残留反应生成的二氧化碳，为了把反应生成的二氧化碳全部吹入装置丙中，反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟，C正确；

D．装置丙的右侧和空气相通，空气中的二氧化碳也会被吸收，导致装置丙增重的质量偏大，算出的碳酸钠的质量分数偏大，D错误；

答案选D。

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②

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③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0

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