题目内容
【题目】A~J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）。
已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：
（1）D的化学式为 ；F的电子式为 。
（2）B和C反应的化学方程式为 。该反应中生成1molF时，转移的电子数为 mol
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为: 。
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。
【答案】（1）NO，
；
（2）3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O，6；
（3）3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O；
（4）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42－。
【解析】
试题分析：B为无色具有刺激性气味的碱性气体，则B为NH3，E为红色金属单质，则E为Cu，C为黑色氧化物，且C能够生成Cu，则C为CuO，A为无色气体单质，且和NH3在催化氧化条件下发生反应，A为O2，D为NO，G为HNO3，F和氧气在放电条件下发生反应，且F为无色气体单质，则F为N2，Cu和硝酸反应生成后硝酸铜，即H为Cu（NO3）2，I为Cu（OH）2，J为CuCl2，（1）根据上述推断，D为NO，F为NH3，其电子式为；（2）此反应利用氨气的还原性，根据产物，推出反应方程式为：3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O，根据反应方程式，推出生成1molN2，转移电子的物质的量为6mol；（3）铜和硝酸反应，3Cu + 8H＋ + 2NO3－ ＝ 3Cu2＋ + 2NO↑ + 4H2O；（4）J、K是同种金属的不同的金属氯化物，且SO2还原CuCl2，即K为CuCl，2Cu2 + ＋ 2Cl－ ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2CuCl↓ ＋ 4H + ＋ SO42－ 。
