Question

【题目】在一定条件下，A、B反应生成C和D，在2L的密闭容器中进行，起始时加入了4molA和2molB，经过一段时间达到反应限度，测得C的浓度为1mol/L，D的平均反应速率为0.2 mol·L－·min－，A与B都反应了50％，且D与A的化学计量数相同，请回答下列问题：

（1）达到反应限度这段时间内A的反应速率为______________。

（2）写出该反应的化学方程式：________________________________。

（3）达到化学反应限度所用的时间为_________。

Answer 1

【答案】 0.2 mol/L.min 2A+B 2C+2D 5min

【解析】（1）反应速率之比是化学计量数之比，D与A的化学计量数相同，则达到反应限度这段时间内A的反应速率为0.2 mol·L－·min－；（2）A与B都反应了50％，消耗A是4mol×50%＝2mol，消耗B是2mol×50%＝1mol，生成C是1mol/L×2L＝2mol，生成D是2mol，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知反应的方程式为2A+B2C+2D；（3）消耗A的浓度是1mol/L，则反应需要的时间是1mol/L÷0.2 mol·L－·min－＝5min。