题目内容
3．某500mL溶液中含0.1mo1 Fe2+、0.2mol Fe3+，加人0.2mol铁粉．待Fe3+完全还原后．溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）0.8mol/L．分析 加铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应可知0.2molFe3+完全被还原只需要0.1molFe，从而可计算出反应后溶液中亚铁离子的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度．
解答 解：加入铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中含0.2molFe3+，待Fe3+完全还原后，由反应可知消耗Fe的物质的量为：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
Fe有剩余，反应生成Fe2+为0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol，则反应后溶液中含Fe2+的物质的量为：0.1mol+0.3mol=0.4mol，
所以溶液中Fe2+的物质的量浓度为：$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
故答案为：0.8mol/L．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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14．某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置B的作用是防止C中液体倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）．
（2）设计装置D的目的是验证SO2的还原性，E中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液红色褪去．
（3）装置C的作用是贮存多余的气体，C中应放置的液体是饱和NaHSO3溶液．
（4）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是b c（填序号）；
a．用酸碱中和滴定法测定 b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c．用PH计测溶液PH值 d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
（6）请设计简单实验证明室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常教Kb的相对大小常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置B的作用是防止C中液体倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）．
（2）设计装置D的目的是验证SO2的还原性，E中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液红色褪去．
（3）装置C的作用是贮存多余的气体，C中应放置的液体是饱和NaHSO3溶液．
（4）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是b c（填序号）；
a．用酸碱中和滴定法测定 b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c．用PH计测溶液PH值 d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 反应的可能情况 |
| ① | 滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡 | III | |
| ② | 滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡 | II | |
| ③ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡 | 溶液呈紫色 | |
| ④ | 加入几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 |
18．下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是（ ）
| A． | CaCO3、BaSO4、Na2CO3 | B． | CuSO4、NaCl、NaCO3 | ||
| C． | NaCl、CuSO4、CaCO3 | D． | NaCl、KNO3、BaCl2 |
