题目内容
下列解释实验事实的离子方程式不正确的是( )
A.用烧碱溶液吸收NO2:2NO2+2OH-=NO3-+ NO2-+ H2O |
B.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
C.明矾溶液与过量氨水反应:Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+ |
D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
D
解析试题分析:用烧碱溶液吸收NO2 生成硝酸钠和亚硝酸钠,A正确;用烧碱溶液吸收氯气生成氯化钠和次氯酸钠,B正确;明矾中含有Al3+ ,与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,且不溶,C正确;酸性溶液中I- 被氧化不能生成OH- ,所以D错误,故选D。
考点:本题考查的是离子方程式的正误判断。
练习册系列答案
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下列各组离子在溶液中为无色,且能大量共存的是( )
A.Cu2+、SO42-、Na+、Cl- | B.Na+、CO32-、H+、K+ |
C.Mg2+、H+、SO42-、NO3- | D.Ag+、NO3-、K+、Cl- |
下列关于电解质溶液的正确判断是
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存 |
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存 |
C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH- |
D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH- |
下列化学反应式书写正确的是
A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl |
B.亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO2H++SO32- |
C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2OCO32-+H3O+ |
D.电子工业印刷电路反应式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ |
下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 ( )
A.pH=1的无色溶液中:SO42-、Cu2+、Na+、Cl- |
B.能使酚酞试液变红色的溶液中:Na+、K+、S2-、CO32- |
C.加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3- |
D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3- |
运用有关概念判断下列叙述正确的是
A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 |
B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 |
C.互为同系物 |
D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 |
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1 HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是
A.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ |
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 |
C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g |
D.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2 |
下列各组离子可能大量共存的是
A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br- |
B.遇pH试纸变红色的溶液:Fe2+、S2O32-、SO42-、Na+ |
C.水电离出的c(H+) ?c(OH-) =10-28的溶液:Na+、S2-、NO3-、SO32- |
D.能使KSCN显红色的溶液:Na+、NH4+、AlO2-、CO32- |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- |
B.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl- |
C.加入Al能放出H2的溶液中:HCO3-、NO3-、Mg2+、Na+ |
D.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3- |