题目内容

下列关于电解质溶液的正确判断是

A.在pH=12的溶液中,K、Cl、HCO3-、Na可以常量共存
B.在pH=0的溶液中,Na、NO3-、SO32-、K可以常量共存
C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B+OH
D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH

D

解析试题分析:A、pH=12的溶液显碱性,则HCO3-不能大量共存,A不正确;B、pH=0的溶液显酸性,则NO3-与SO32-之间发生氧化还原反应而不能大量共存,B不正确;C、0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH是弱碱,溶液存在电离平衡BOHB+OH,C不正确;D、0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知HA是弱酸,存在电离平衡。大于相应的钠盐NaA水解,溶液存在水解平衡A+H2OHA+OH,D正确,答案选D。
考点:考查离子共存、电离平衡与水解平衡的判断与应用

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