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已知2MO
y
x
－
+5S
2
－
+16H
+
=2M
2
+
+5S↓+8H
2
O，则MO
y
x
－
中的M的化合价为（ ）
A．+3
B．+4
C．+6
D．+7
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D
略
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用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要( )
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用滤纸擦干净即可使用
C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
要使含有Ag
+
、Cu
2+
、Mg
2+
、Ba
2+
等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（ ）
A．H
2
SO
4
→HCl→K
2
S→NaOH→CO
2
B．Na
2
SO
4
→NaCl→Na
2
S→NH
3
·H
2
O
C．NaCl→Na
2
SO
4
→H
2
S→NaOH
D．Na
2
S→Na
2
SO
4
→NaCl→NaOH
（8分）工业盐中含有NaNO
2
，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g—0．5g．已知NaNO
2
能发生如下反应：aNO
+xI
—
+yH
+
=bNO↑+cI
2
+zH
2
O，
请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是
（全对才给分），
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为
．
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO
2
，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO
2
转化为不引起污染的N
2
，该物质是
，
a．NaCl b．H
2
O
2
c．NH
4
Cl d．浓H
2
SO
4
所发生反应的离子方程式为：
．
(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H
+
、Na
+
、A1
3+
、Ag
+
、Ba
2+
阴离子
OH
-
、C1
-
、CO
3
2-
、NO
3
-
、SO
4
2-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出化学式：A______ B______ C______ D
E
(2) E溶液中滴加过量氨水的离子方程式_______________________
_______ _
；
(3) 在100mL0.1mol·L
-1
E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L
-1
NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
mol
ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：
已知此溶液中Fe
2+
、 Fe
3+
、 Cu
2+
、 Zn
2+
形成氢氧化物的pH如下表
离子
开始沉沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe
2+
6.4
8.4
Fe
3+
2.4
3.1
Cu
2+
5.2
6.7
Zn
2+
6.8
9
（1）实验室中用98％H
2
SO
4
来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、_______、_______、_______。
（2）在A中加H
2
O
2
的目的之一是使溶液pH升高，使Fe
3+
沉淀完全。另外还有一个目的是
；在A中
(填”能”或”不能”)使Fe
2+
直接沉淀除去;
（3）要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在
; B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能
；
（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式
.
氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（ ）
在100mL某混合溶液中，c（HNO
3
）=0．4mol/L，c（H
2
SO
4
）=0．1mol/L，向其中加入 1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu
2+
）为 （ ）
A．0．15mol/L
B．0．3mol/L
C．0．225mol/L
D．无法计算
下列离子方程式书写正确的是
A．用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH
－
+ H
＋
＝ H
2
O
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s） + I
－
AgI（s） + Cl
－
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2C
6
H
5
O
－
+ CO
2
+ H
2
O ＝ 2C
6
H
5
OH + CO
3
2
－
D．稀硝酸与过量的铁屑反应： Fe + 4H
+
+ NO
3
－
＝Fe
3+
+ NO↑ + 2 H
2
O
关 闭
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+xI—+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，
AgI（s） + Cl－