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已知2MO
y
x
-
+5S
2
-
+16H
+
=2M
2
+
+5S↓+8H
2
O,则MO
y
x
-
中的M的化合价为( )
A.+3
B.+4
C.+6
D.+7
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D
略
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用铂丝做焰色反应实验,每次做完后都需要( )
A.用水洗涤2~3次后再使用
B.用滤纸擦干净即可使用
C.用盐酸洗涤,再用自来水洗净后使用
D.用盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
要使含有Ag
+
、Cu
2+
、Mg
2+
、Ba
2+
等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出,下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( )
A.H
2
SO
4
→HCl→K
2
S→NaOH→CO
2
B.Na
2
SO
4
→NaCl→Na
2
S→NH
3
·H
2
O
C.NaCl→Na
2
SO
4
→H
2
S→NaOH
D.Na
2
S→Na
2
SO
4
→NaCl→NaOH
(8分)工业盐中含有NaNO
2
,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3g—0.5g.已知NaNO
2
能发生如下反应:aNO
+xI
—
+yH
+
=bNO↑+cI
2
+zH
2
O,
请回答下列问题:
(1)上述反应中,x、y、z的数值分别是
(全对才给分),
(2)根据上述反应,可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为
.
(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO
2
,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO
2
转化为不引起污染的N
2
,该物质是
,
a.NaCl b.H
2
O
2
c.NH
4
Cl d.浓H
2
SO
4
所发生反应的离子方程式为:
.
(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
H
+
、Na
+
、A1
3+
、Ag
+
、Ba
2+
阴离子
OH
-
、C1
-
、CO
3
2-
、NO
3
-
、SO
4
2-
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀; C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)写出化学式:A______ B______ C______ D
E
(2) E溶液中滴加过量氨水的离子方程式_______________________
_______ _
;
(3) 在100mL0.1mol·L
-1
E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L
-1
NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为
mol
ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下:
已知此溶液中Fe
2+
、 Fe
3+
、 Cu
2+
、 Zn
2+
形成氢氧化物的pH如下表
离子
开始沉沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe
2+
6.4
8.4
Fe
3+
2.4
3.1
Cu
2+
5.2
6.7
Zn
2+
6.8
9
(1)实验室中用98%H
2
SO
4
来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有:胶头滴管、_______、_______、_______。
(2)在A中加H
2
O
2
的目的之一是使溶液pH升高,使Fe
3+
沉淀完全。另外还有一个目的是
;在A中
(填”能”或”不能”)使Fe
2+
直接沉淀除去;
(3)要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在
; B中加入Zn,既能降低氢离子浓度又能
;
(4)书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式
.
氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性,下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像,其图像表示正确的是(横坐标为硫酸滴入量,纵坐标为导电性)( )
在100mL某混合溶液中,c(HNO
3
)=0.4mol/L,c(H
2
SO
4
)=0.1mol/L,向其中加入 1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu
2+
)为 ( )
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.225mol/L
D.无法计算
下列离子方程式书写正确的是
A.用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多:OH
-
+ H
+
= H
2
O
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液:AgCl(s) + I
-
AgI(s) + Cl
-
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应:2C
6
H
5
O
-
+ CO
2
+ H
2
O = 2C
6
H
5
OH + CO
3
2
-
D.稀硝酸与过量的铁屑反应: Fe + 4H
+
+ NO
3
-
=Fe
3+
+ NO↑ + 2 H
2
O
关 闭
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