题目内容

【题目】如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化，下列说法正确的是（ ）

A.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

B.放电时，KClO3在正极发生还原反应

C.充电时，阳极反应为Li1+xV3O8-xe-=xLi++LiV3O8

D.放电时，转移xmol电子理论上Li-Si合金净减7g

【答案】C

【解析】

放电时，电池反应式为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8，负极反应式为xLi-xe-═xLi+，正极反应式为xLi++LiV3O8+xe-═Li1+xV3O8，充电时，阴离子移向阳极，据此分析解答。

A．整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，故A错误；

B．根据分析可知放电时，KClO3并不参与电极反应，故B错误；

C．充电时阳极失电子发生氧化反应，即放电时正极的逆反应，所以电极方程式为：Li1+xV3O8-xe-=xLi++LiV3O8，故C正确；

D．放电时，Li-Si合金为负极，根据电极方程式可知转移xmol电子时，消耗xmolLi单质，故减轻的质量为7xg；

故答案为C。

练习册系列答案
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【题目】如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）A的化学式为___，C的电子式为___；

（2）写出下列反应的化学方程式：

D+G→H___；

F+J→B+C+I____；

（3）2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为___mol；

（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___；

（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为___。

【题目】在1．0L密闭容器中放入0．10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示．以下分析正确的是

A. 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=0．2/t1mol/（Lmin）

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C. 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D. 其他条件不变，再充入0．1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

【题目】苯佐卡因(E)可用于化妆品紫外线吸收，局部麻醉药等。根据下面的反应路线可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用。

请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的化学方程式是_______________。

(2)B的名称是_____________，C中含有的官能团名称是______________。

(3)在反应Ⅰ～Ⅴ中，属于取代反应的是(填序号)________。

(4)写出反应Ⅴ的化学方程式：____________________________。

(5)苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体的结构简式为：_________________。

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.相邻周期的同一主族的两种元素的原子序数之差相等

B.同一周期的第ⅢA族元素与第ⅡA族元素的原子序数之差相等

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.第2周期ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数不一定都为6

【题目】H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是

A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能

C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

【题目】已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式为__________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）___________________。

（2）化合物XZ3的空间构型为______，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是_____。

（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。

（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为___________。

（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式是________________。

【题目】常温下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液进行实验：①各取25mL，分别滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH与V(NaOH)的关系如图1；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下述正确的是 (　　)

图1 图2

A.图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系

B.根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32

C.实验②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大

D.图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系

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B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

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