题目内容
【题目】四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为－33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花；将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。(装置C中的试剂Ⅹ未画出)
I.图1为实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)
(1)该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有___________作用。
(3)试剂Ⅹ可能为___________(填标号)。
A.无水氯化钙 B.浓硫酸 C.五氧化二磷 D.碱石灰
(4)用锡花代替锡粒的目的是_________________________________。
(5)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.图2是蒸馏SnCl4的装置
(6)该装置尚有两处不当之处，它们分别是____________________、______________________。
(7)实验用的锡花中含有金属铜。某同学设计下列实验测定锡花的纯度：
第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；
第二步：向滤液中加入过量Fe2(SO4)3，将生成的Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用0.9500mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的方程式为Fe2++Cr2O72－+H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
若达到滴定终点时共消耗21.00mLK2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量：___________(结果保留4位有效数字)。
【答案】Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 安全瓶 AC 增大与氯气的接触面积，加快反应速率 SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl 温度计水银球位置不对 Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置； 94.96%
【解析】
(1)图I装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO2]和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，A中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。答案：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
（2）制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去Cl2中的HCl；若C中发生堵塞，装置内气压增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，所以B还起到了安全瓶的作用。故答案为：安全瓶；
(3) 四氯化锡极易水解，通入的氯气应干燥，U形管中试剂X干燥氯气，不能为碱性干燥剂，碱性干燥剂可以吸收氯气；不能为液体干燥剂，否则气体不能通过，可以选择氯化钙、五氧化二磷，故答案为：AC；
(4)用锡花代替锡粒的目的是：增大与氯气的接触面积，加快反应速率。故答案为：增大与氯气的接触面积，加快反应速率；
(5) 四氯化锡遇水强烈水解，根据水解原理可知，应生成Sn(OH)4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn(OH)4分解生成SnO2与H2O，故水解生成SnO2、HCl，反应方程式为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。故答案为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；
(6)温度计水银球位置不对，应再蒸馏烧瓶支管口处；四氯化锡遇水强烈水解，而装置Ⅲ中的水蒸气易进入Ⅱ中，使其发生水解，二者之间缺少干燥装置；故答案为：温度计水银球位置不对；Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置；
（7）第二步：过量Fe2(SO4)3，将Sn2+氧化成Sn4+，本身被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.9500mol/L×0.021L=0.01995mol，6Fe2++Cr2O72－+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。根据方程式可得关系式3Sn～3Sn2+～3Fe2(SO4)3～6Fe3+～K2Cr2O7，故n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×0.01995mol=0.05985mol， Sn的质量为：0.05985mol×119g/mol=7.122g，试样中Sn的百分含量为=7.12g/7.500×100%=94.96%。因此，本题正确答案是：94.96%。
全能测控期末小状元系列答案
【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：
I.定性探究
选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液
操作 | 现象 | 结论与解释 |
(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL水，振荡后静置 | 有淡黄色沉淀，上层清液无色 | 草酸亚铁不溶于水 |
(2)继续加入2mL稀硫酸，振荡 | ___________ | 草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性强于草酸 |
(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | ___________ |
(4)①___________ | ②___________ | H2C2O4或C2O42－具有还原性 |
Ⅱ.定量探究：滴定实验测x的值
(5)滴定前，下列操作的正确顺序是___________(填字母序号)。
a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液润洗
b.查漏、清洗
c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液
e.初始读数、记录为0.50mL
(6)称取ng样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?_______________。
(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x=___________(用含n的代数式表示，FeC2O4的相对分子质量为144)。
