Question

【题目】下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	向盐酸中滴加Na2SO3溶液	产生使品红溶液褪色的气体	非金属性：Cl>S
B	向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡	未出现红色固体	X中一定不含Cu2+
C	用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管	FeCl3溶液清洗得较干净	Fe3+＋AgFe2+＋Ag+是可逆反应，且AgCl更难溶于水
D	用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液	迅速产生无色气体	形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，酸性为HCl＞亚硫酸；

B.氧化性Fe3+＞Cu2+，加少量Fe，先与Fe3+反应；

C.AgCl更难溶；

D.HNO3具有强的氧化性。

A.盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，酸性为HCl＞亚硫酸，不能利用无氧酸和含氧酸的酸性强弱比较非金属性，A错误；

B.由于氧化性Fe3+＞Cu2+，加少量Fe，先发生Fe与Fe3+反应，Fe3++Fe=3Fe2+，因此不能确定C中是否含Cu2+，B错误；

C.氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3++Ag=Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，FeCl3溶液清洗得干净，C正确；

D.加Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表现强的氧化性，将Zn氧化为Zn2+，HNO3被还原为无色的NO气体，因而可加快反应速率，故不能证明形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率，D错误；

故合理选项是C。