Question

【题目】烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：

（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是_____（填仪器名称）

（2）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____

A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

B．定容时，俯视观察刻度线

C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中

D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中

（3）实验操作过程中，应量取______mL18molL﹣1的浓 H 2SO4溶液.

Answer 1

【答案】C 500mL容量瓶 BC 44

【解析】

烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，欲使的Na2SO4浓度由2mol/L变为0.2mol/L，溶液体积应该变为=500mL，H2SO4的浓度由0.16mol/L增大为1.6mol/L，需加浓硫酸的物质的量是0.5L×1.6mol/L－0.05L×0.16mol/L=0.792mol。所以要完成任务，需加入一定体积的浓硫酸，再加入蒸馏水稀释到500mL。

（1）要完成任务，需加入一定体积的浓硫酸，再加入蒸馏水稀释到500mL；需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管，如图所示的仪器中不需用到的是分液漏斗，选C；配制过程中还缺少的玻璃仪器是500 mL容量瓶；

（2）A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选A；

B．定容时，俯视观察刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选B；

C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中，硫酸物质的量偏多，所配溶液浓度偏高，故选C；

D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中，溶质物质的量偏少，所配溶液浓度偏小，故不选D；

（3）需加浓硫酸的物质的量是0.5L×1.6mol/L－0.05L×0.16mol/L=0.792mol，需浓硫酸的体积是0.044L=44 mL，实验操作过程中，应量取44 mL18molL﹣1的浓 H2SO4溶液。