题目内容
【题目】在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) 
zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。则下列说法不正确的是
A. z=4 B. B 的转化率是40%
C. A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D. 平衡时气体压强是原来压强的0.9
【答案】D
【解析】
试题根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数z，VD=0.2mol/（Lmin），VC=
=0.4mol/（Lmin），则z=4；
3A（g）+2B（g）
4C（g）+2D（g），
开始(mol) 4 2 0 0
转化 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡 2.8 1.2 1.6 0.8
A、计算可知z=4，A正确；B、B的转化率=
×100%=40%，B正确；C、A的平衡浓度=
=1.4mol/L，C正确；D、气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的
=
，D错误；故选D。
【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
滴定次数 | 待测液体积 | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
【题目】在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5(mol·L－1)－2 |
请完成下列问题：
（1）试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）下列各项能做为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_____(填字母序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．v正(N2)＝3v逆(H2)
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。
