题目内容

【题目】相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是(　　)

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸

【答案】C

【解析】

设金属Cu均为1mol，则

A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，1molCu完全反应，生成1mol气体；

B．由铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜不可以和非氧化性酸反应产生H2，即铜和稀硫酸不反应；

C．由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，1molCu完全反应，生成2mol气体；

D．由3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1molCu完全反应生成气体mol；

故相同质量的四份铜片与足量的酸反应，所得到的气体的物质的量最多的是浓HNO3；

答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】有关晶体的叙述正确的是（ ）

A.在24 g石墨中，含C-C共价键键数为3 mol

B.在12 g金刚石中，含C-C共价键键数为4 mol

C.在60 g二氧化硅中，含Si-O共价键键数为4 mol

D.在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个

【题目】下列说法不正确的是

A.已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则混合液的pH=7

C.常温下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大

D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

【题目】采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线可合成有机物E、F：

请回答：

（1）B中官能团的名称是_____，反应④的反应类型是_____。

（2）F的结构简式______________。

（3）反应①的化学方程式是___________，反应⑤的化学方程式是_________。

（4）下列有关说法不正确的是________。

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．E能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，但B不能

C．1molE和足量H2反应，最多消耗4molH2

D．D的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的有3种

【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，

其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径Z＜M

B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.X的最高价氧化物不溶于任何酸

【题目】(I)FeCl3的水溶液呈___（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是_____(用离子方程式表示)；实验室配制FeCl3的水溶液时，需加入______；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(II)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3处

②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处

③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数

请回答下列问题：

(1)某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为_______mL。

(2)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为______mol/L。

(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是_______。

A.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

B.酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液

C.酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

D.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

【题目】以石油化工产品为原料合成聚酯类功能高分子材料R及某药物合成原料E的一种合成路线如下(部分反应条件和产物略去):

已知D与乙醇属于同系物，E在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为2∶2∶3

回答下列问题:

(1)Y的名称是____；R的官能团名称是____；E的分子式是__________。

(2)反应Ⅵ的反应类型是_____；X最多有___________个原子共面。

(3)写出II反应的化学方程式__________________。

(4)写出Y的其余几种同分异构体_________________。

(5)已知: ,参照上述合成路线,以甲苯和溴乙烷为原料合成苯甲酸乙酯,合成路线是:___________。

【题目】前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期，且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应；E位于第四周期，其价电子层中只有一个电子，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

(1)E原子的电子排布式为________，C和D的第一电离能较大的是________。

(2)CO43-中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为________形。

(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为________，C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________。

(4)某分子的结构式为：A—B＝B—A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____，B2分子和一氧化碳分子互为等电子体，则一氧化碳的电子式为_____。

(5)向EDO4溶液中加入过量稀氨水，阳离子化学式为________，该离子的配位体为________。

(6)B能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤：

①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________(填现象)，停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________。

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____________(填字母)连接在________(填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______。

乙装置的质量/g

丙装置的质量/g

加热前

80.00

62.00

加热后

80.36

62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________。

②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。

③加盐酸调整pH为2～3的目的为________________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网